硫酸鎂是一種含鎂的化合物，分子式為7H2O。無水硫酸鎂是一種常見的化學試劑和干燥試劑。因為它不容易潮解，而且比無水產品，更容易稱量，便于工業上定量控制。

　　(1)在天然碳酸鎂(菱鎂礦)中加入硫酸，除去兩個碳重結晶，得到產品；將硫化鎂釩(硅藻土、硫酸鎂H2O)溶于熱水中，重結晶后得到產品，該產品由海水制成。
　　(2)鹽鹵是通過在海水中干燥鹽而獲得的，鹽鹵通過加入鹽水而蒸發，以產生高鹽，其組成為MgSO4；30%、氯化鈉溶液；35%，氯化鎂約20%，KCl約0.5%。苦鹵在4下可溶于200g/L氯化鎂溶液，NaCl溶解較少。分離后，將浸液冷卻至10，沉淀出粗H2O，重結晶兩次，即得成品。
　　硫酸鎂屬于正交晶系，為四邊形顆粒狀或菱形晶體，無色透明，其集合體為白色、玫瑰色或綠色玻璃光澤。形狀為纖維狀、針狀、顆粒狀或粉末狀。無味、涼、苦、咸，相對密度1.67 ~ 1.71。易溶于水，緩慢溶于甘油，微溶于乙醇，水溶液呈中性，在48.1以下的潮濕空氣中穩定，在溫暖干燥的空氣中易風化。當溫度高于48.1時，失去一個結晶水，變成硫酸鎂六水合物。在67.5時，它溶解在自己的結晶水中，沉淀出硫酸鎂一水合物。在70~80時，四個結晶水消失，五個結晶水在100時消失，六個結晶水在150時消失，所有結晶水在200時消失，變成粉末狀無水MgSO4。脫水后的物質放在潮濕的空氣中重新吸收水分。
　　含水1、2、3、4、5、6和12的水合晶體可以在飽和溶液中結晶，MgSO4十二水合物可以在-3.9-1.8的飽和水溶液中沉淀，七水MgSO4可以在-1.8-48.18的飽和水溶液中沉淀。MgSO4六水合物在48.1-67.5的飽和水溶液中沉淀，MgSO4一水合物在高于67.5時沉淀，MgSO4六水合物在87-92經歷非均相熔融，生成MgSO4五水合物或四水合物。MgSO4四水合物在106轉化為硫酸鎂三水合物，三水合物在122-124轉化為MgSO4二水合物，MgSO4二水合物在161-169轉化為穩定的MgSO4一水合物。
小編：Lynn